簡析滴定儀工作原理

　 　 原理：將已知準確濃度的試劑溶液(即標準溶液)由滴定管滴定到預(yù)測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與預(yù)測物質(zhì)按化學計量定量反映為止，由濃度和消耗體積求出預(yù)測物質(zhì)的含量。

　 　 電位滴定法：在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法。還有用顏色變化確定終點的，如指示劑、物質(zhì)的顏色變化等。

　 　 工作原理：確定終點的一種方法。

　 　 電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。

　 　 在滴定到達終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續(xù)變化n個數(shù)量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

　 　 酸堿滴定中，利用指示電極指示把溶液中氫離子濃度的變化轉(zhuǎn)化為電位的變化來指示滴定終點。

　 　 實驗過程通過測量電極電位變化，來測量離子濃度。

　 　 1.組成工作電池：選用適當?shù)闹甘倦姌O和參比電極，與被測溶液組成一個工作電池，

　 　 2.加入滴定劑進行反應(yīng)：在滴定過程中，由于發(fā)生化學反應(yīng)，被測離子的濃度不斷發(fā)生變化，因而指示電極的電位隨之變化。

　 　 3.離子突變，電位突躍，確定終點：在滴定終點附近，被測離子的濃度發(fā)生突變，引起電極電位的突躍，因此根據(jù)電極電位的突躍可確定滴定終點，并給出測定結(jié)果。

　 　 實驗需求

　 　 酸堿滴定，例如：草酸(水相/非水相)含量

　 　 氧化還原滴定，例如：碘值、鐵(II)含量

　 　 沉淀滴定，例如：氯化物含量

　 　 絡(luò)合滴定，例如：鈣含量